ASAM BASA
1. Teori Asam Basa Asam dan basa adalah sifat kimia zat yang sangat penting untuk diketahui. Sifat asam basa sangat berkaitan dengan lingkungan kimiawi zat tersebut. Ada tiga teori dasar mengenai asam dan basa. 1.1 Arrhenius Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan H + dalam larutannya, sebagaimana contohnya senyawa berikut : HCl(aq) H + (aq) + Cl - (aq) CH 3 COOH(aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq) Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan OH - NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) NH 4 OH(aq) NH 4 + (aq) + OH - (aq) 1.2 Bronsted dan Lowry Asam adalah ion atau molekul yang dapat memberikan proton (H + ) kepada basa dan disebut donor proton sedangkan basa adalah ion atau molekul yang dapat menerima proton disebut akseptor proton. Proton adalah inti atom H (atom H yang “telanjan